Question

（1）向三份同濃度、等體積的AgNO₃溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為

6：3：2

．
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

M

NA

g．

Answer 1

分析：（1）都是反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgNO₃溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）摩爾質(zhì)量是M g/mol表示1mol該原子的質(zhì)量為Mg，故一個(gè)原子的質(zhì)量為

M

NA

．

解答：（1）都是反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgNO₃溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，則：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（MgCl₂）=

1

2

n（AgCl）=

1

2

mol
n（AlCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

mol
三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液三者的物質(zhì)的量濃度之比為：
1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個(gè)原子的質(zhì)量為

Mg/mol

NAmol-1

=

M

NA

g，
故答案為：

M

NA

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．