現(xiàn)有10種物質(zhì)：a 甲烷，b．乙酸   c．4019X     d．金剛石 e．甲酸甲酯    f．石墨   g．1939X   h．硬脂酸     i．乙醇    j．乙醛
（1）互為同系物的是（填序號(hào)、下同）
 
．
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）互為同位素的是
 
．
分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，根據(jù)以上概念進(jìn)行解答．
解答：解：（1）互為同系物的有機(jī)物必須具有相似的結(jié)構(gòu)，不同的分子式，滿足該條件的為：b．乙酸和h．硬脂酸，
故答案為：ah；
（2）互為同分異構(gòu)體的化合物必須具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，滿足該條件的為：b．乙酸和e．甲酸甲酯，
故答案為：be；
（3）同種元素的不同核素互為同位素，研究對(duì)象為原子，滿足該條件的為：c．4019X和g．1939X，
故答案為：cg．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”（同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體和同種物質(zhì)）的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合價(jià)		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
-2 -3 -1 -3 -2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是
磷
磷
，H的元素符號(hào)是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
．
化合物F2A2的電子式是：
，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程如下：
；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
 
，
 
（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。

（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_____________（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____________。

（2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）

                              。

（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

下列有關(guān)敘述正確的是               。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多

B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7

D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為                    ，                         （用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）推斷題：

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

      

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

1.02

0.37

最高或最低化合價(jià)

 

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

+6

+1

－2

 

 

－3

－1

 

－3

 

-2

 

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是       ，H的元素符號(hào)是        。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）                          。

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是      。

化合物F2A2的電子式是：                 ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為                            。

（3）用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過程：                  ；G的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為                        。

（4）一定條件下，IA2氣體與足量的氣體A2充分反應(yīng)生成20gIA3氣體，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式                                  。

 

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