下表評價合理的是 （　�。�
A．評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
評價：正確
B．評價內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
評價：錯誤，S02與溴水發(fā)生氧化還原反應，S02表現(xiàn)出還原性
C．評價內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
評價：正確
D．評價內(nèi)容：Cl2與含等物質的量FeBr2的溶液反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
評價：錯誤，F(xiàn)e2+與Br_的物質的量之比為l：2
A、氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式為
Mg2++2HCO3-+4OH?=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故A錯誤；
B、二氧化硫的漂白性是二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成不穩(wěn)定的混合物，加熱恢復原來的顏色，SO2氣體通入溴水，溴水褪色，是發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫做還原劑，故正確；
C、HCO3-存在電離平衡，AlO2-和電離出的氫離子和水能生成氫氧化鋁沉淀，促進碳酸氫根的電離，不能共存，故C錯誤；
D、Cl2與含等物質的量FeBr2的溶液反應時，亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入的氯氣把亞鐵離子全部氧化后，部分氧化溴離子，即通入的氯氣不足，可以存在離子反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2，當氯氣足量時，F(xiàn)e2+與Br_的物質的量之比滿足l：2的關系，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）下表評價合理的是 （　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項  化學反應及離子方程式  評價
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復分解反應，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表評價合理的是 


  1. A.
    評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
    評價：正確
  2. B.
    評價內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
    評價：錯誤，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，SO2表現(xiàn)出還原性
  3. C.
    評價內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
    評價：正確
  4. D.
    評價內(nèi)容：Cl2與含等物質的量FeBr2的溶液反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    評價：錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年四川省內(nèi)江市高考化學三模試卷（解析版） 題型：選擇題

下表評價合理的是 （ ）
A．評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
評價：正確
B．評價內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
評價：錯誤，S02與溴水發(fā)生氧化還原反應，S02表現(xiàn)出還原性
C．評價內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
評價：正確
D．評價內(nèi)容：Cl2與含等物質的量FeBr2的溶液反應的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4C1-+Br2
評價：錯誤，F(xiàn)e2+與Br_的物質的量之比為l：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案