【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 18gD2O含有電子數(shù)為10NA

B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為 0.2NA

D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】B

【解析】A、D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol-1=9NA，選項A錯誤；B、NO2和N2O4的混合物組成中氮和氧原子之比為1：2，可以混合物當作單一NO2，46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，氮原子個數(shù)為6.02×1023，選項B正確；C、1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移1mol電子，所以0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O3不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________

(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子：① 12C；② 39K；③ 40Ca；④ 13C；⑤ 14N；⑥ 40Ar。其中：

（1）互為同位素的是____________。

（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是__________。

（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 ___________ 、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實驗室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過氧化鈉與水反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：
（1）比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。
（2）寫出反應試劑和反應條件。反應① ；③
（3）設計反應②的目的是 。
（4）B的結構簡式為 ；C的名稱是 。
（5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。
①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應 ③有3種不同化學環(huán)境的氫原子
1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。
（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. S2-→HS－ B. HCO3－→CO2 C. I－→I2 D. Cu2+→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格

編號

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

①

2

4

2

25

②

3

③

50

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（ ）
A.試管、蒸發(fā)皿
B.試管、燒杯
C.試管、平底燒瓶
D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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