18．298K時(shí)，向體積均為15.0mL、濃度均為1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
B．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
C．當(dāng)V（鹽酸）=4.00mol/L時(shí)，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．當(dāng)V（鹽酸）=15.00mol/L時(shí)，c（Na+）=c（NH4+）

分析 A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；
B．等濃度的氨水和NaHCO3，氨水的電離程度大于HCO3-水解程度，據(jù)此進(jìn)行分析；
C．當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，濃度均為1.00mol•L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl；
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，結(jié)合物料守恒分析；

解答 解：A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的氨水和NaHCO3，氨水的電離程度大于HCO3-水解程度，故曲線a是氨水溶液的滴定曲線，曲線b是NaHCO3溶液的滴定曲線，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（HCl）=4.00 mL時(shí)，濃度均為0.100mol•L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-），故C正確；
D．當(dāng)V（HCl）=15.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查指示劑的選擇，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分析、離子濃度大小、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．
①某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于堿金屬的說法中不正確的是（　�。�
A．銫與水反應(yīng)比鈉更加劇烈
B．原子最外層都只有一個(gè)電子
C．鋰燃燒生成Li2O
D．鉀可以將氯化鈉溶液中的鈉置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，不正確的是（　�。�
A．若圖甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B．圖乙表示在含Mg2+、A13+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖象，由圖可得原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=10：2：3
C．圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOH
D．圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶 液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)都會(huì)發(fā)光并產(chǎn)生火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；BCaSiO3；CNa2SiO3；DSi；EH2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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