19．①HCl、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

分析 （1）由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；
（3）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）①鹽酸屬于酸、②鐵是單質(zhì)、③碳酸氫鈉是鹽、④二氧化硅是氧化物；①鹽酸是酸，能使紫色石蕊溶液變紅，故答案為：③；①；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：HCl=H++Cl-，故答案為：HCl=H++Cl-；
（3）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，碳酸氫鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的分類，涉及方程式的書寫，難度不大，要注重審題過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；
（2）G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-；
（3）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理．寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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14．下列物質(zhì)中，溶于水且能發(fā)生電離的是（　�。�
A．硫酸鋇B．CuC．NaClD．蔗糖

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4．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
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11．CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境有重要意義．
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第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當(dāng)催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線（已知：多步遞進(jìn)反應(yīng)中，條件不同時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能由不同步驟的反應(yīng)決定）．在溫度高于約650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時(shí)，第一步反應(yīng)（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉(zhuǎn)化率增大．

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8．工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molSi，則轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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