Question

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是    ，肯定含有的離子是    ，不能確定是否含有的離子是    ，可通過    來進一步確定該離子．

Answer 1

【答案】分析：通過反應的實驗現象判斷，注意實驗中幾個典型的現象：
（1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO₃^2-；
（2）加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe（OH）₃，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；
（5）往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al³⁺，此為Al（OH）₃與堿的反應．
解答：解：（1）加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO₃^2-；
（2）加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe³⁺，可能含有SO₄^2-，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl^-；
（3）有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇．即原溶液中不存在SO₄^2-；
（5）加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe³⁺、Al³⁺．
因此，一定不含有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-；肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；因實驗沒有涉及到K⁺，則不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應進行鑒別．
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；K⁺；焰色反應．
點評：本題考查常見離子的檢驗，題目難度中等，本題注意通過反應的實驗現象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口．