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0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是

A． NO2                    B．SO2       C．SO3                   D．CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H <0

      CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v (CO)＝____________mol / (L·min)

   （2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：                  

時間（min）

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

C1

C1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

C2

C2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

C3

C3

0.084

H2

0

0.062

C3

C3

0.104

 

① 表中3 min ～ 4 min之間反應處于_________狀態(tài)；

     C1數(shù)值________0.08mol / L（填大于、小于或等于）。

  ② 反應在4 min ～ 5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），

     表中5 min ～ 6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

  A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有(　　)

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③  B．①③④  C．②③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是

A、  點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3

B、  中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C、  服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒

D、  使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

 （1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________.

（2） 中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有________種。

（4）D→F的反應類型是__________,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：________mol .

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：______

①、屬于一元酸類化合物，②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：


10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


．[化學—選修3：物質結構與性質](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是   (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為       和       。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為       ，中心原子的雜化軌道類型為           .。

（4）化合物D2A的立體構型為    ，中心原子的價層電子對數(shù)為       ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為          。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學式為   ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為      ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L的密閉容器中進行反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，2 min末N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min末N2的反應速率為    

       A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)            D．0.4 mol／(L·min)

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