在體積可變的容器中發(fā)生反N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

 

C

解析:考查外界條件對反應速率影響的原因�？s小體積增大壓強，濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞次數(shù)增多，因而反應速率加快。答案選C。

 

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在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　�。�

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A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

 

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在體積可變的容器中發(fā)生反N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高三下學期第三次考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

在體積可變的容器中發(fā)生反N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

 

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