【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

【答案】BC

【解析】

試題分析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 原子半徑大�。�Cl＞P＞N

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH＜NaOH＜LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色

②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中

鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是 ，

該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是 。

（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電

子，該結(jié)論是否正確并說明原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+

B．碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E與元素C屬于同一主族， F2+的3d軌道有9個(gè)電子，G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，請(qǐng)寫出A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）F的基態(tài)原子電子排布式為 。

（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)回答）

（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對(duì)偏向G，且EG3分子遇水會(huì)猛烈的發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫出EG3中心原子E的雜化類型是 ， EG3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過量，會(huì)觀察到 現(xiàn)象。后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能肯定說明A金屬性比金屬B強(qiáng)的是（ ）

A. A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C. 常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

D. 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多

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