Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A

 

  B

 

  C

 

 D

 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是

 

，電負(fù)性最大的元素是

 

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

 

（填“高“或“低“），原因

 

（5）E元素在周期表中的位置

 

，E的最高價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是

 

．
（6）畫(huà)出D的核外電子排布圖

 

，這樣排布遵循了

 

原理和

 

規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過(guò)程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na，C為P，D為N，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）N在第二周期，同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是Ne，同周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：Ne；F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH₃高，故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）E是Fe元素，鐵元素位于第四周期第VIII族，檢驗(yàn)Fe³⁺的方法為在溶液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈血紅色，則溶液中有存在Fe³⁺，
故答案為：第四周期第VIII族；在溶液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈血紅色，則溶液中有存在Fe³⁺；
（6）D為氮元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p3，核外電子排布圖，符合泡利原理與洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（7）用電子式表示NH₃的形成過(guò)程為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．