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從氧化還原角度分析，下列反應中的水的作用相同的是（　�。�
①Na和H2O   ②NO2和H2O   ③Cl2和H2O   ④Na2O2和H2O．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：水中H元素的化合價降低，水為氧化劑；水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，若水中H、O元素的化合價不變，則水不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．
解答： 解：①Na和H2O的反應生成NaOH和氫氣，水中H元素的化合價降低，H2O為氧化劑；
②NO2和H2O的反應生成硝酸和NO，只有N元素的化合價變化，則H2O既不是氧化劑又不是還原劑；
③Cl2和H2O的反應生成HCl、HClO，只有Cl元素的化合價變化，則H2O既不是氧化劑又不是還原劑；
④Na2O2和H2O的反應生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，則H2O既不是氧化劑又不是還原劑；
顯然反應中水的作用相同的是②③④，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列化學方程式或離子方程式：
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式
 

（2）實驗室制氨氣的化學方程式
 

（3）實驗室制乙烯的化學方程式
 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應的離子方程式
 

（7）銅與濃硝酸反應的離子化學方程式
 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由MgCl2、H2SO4、MgSO4組成的混合溶液，測得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離、提純混合物的操作有：過濾、分餾、分液、升華、萃取、蒸發(fā)、重結晶、蒸餾等，為了達到下列實驗目的，請將適宜的操作填寫在相應的橫線上．
（1）將苯和乙醚的混合物分離，要用
 
方法；
（2）從氫氧化銅的懸濁液中分離出氫氧化銅，要用
 
方法；
（3）除去NaCl晶體中混有的碘單質，要用
 
方法；
（4）分離石油中各不同沸點范圍的成分，要用
 
方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）該反應是放熱還是吸熱？
 
．△H大于零還是小于零？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質溴的水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液③19%的乙醇溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、.萃取、分液、蒸餾
B、分液、萃取、蒸餾
C、萃取、蒸餾、分液
D、蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．其基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應方程式為：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　　）
A、電子由鈣電極流出經無水LiCl-KCl電解質流向硫酸鉛電極
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（　　）
A、白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差
B、綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性
C、白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解
D、白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子數為2NA
C、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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