下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫根離子；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；
C．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
D．反應(yīng)產(chǎn)物次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式．
解答： 解：A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，說明次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)物為次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正確；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成產(chǎn)物為水，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4HClO，虎D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故．已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H2制備涉及下面的兩個(gè)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
（1）判斷反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（多選、漏選、錯(cuò)選均不得分）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（2）在2L定容密閉容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖象如圖甲，測(cè)得p2=0.6p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如乙圖象．

①若圖中c=1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；
②若圖中c＜1.6mol，則改變的條件是
 
（填字母）；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填字母）（填“增大”、“減小”、“不變”）
A．升溫　　　B．降溫　　　　C．加壓　　　　　D．減壓　　　　　E．加催化劑
（3）如圖甲，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H2O（g）+CH4（g）
催化劑
.
△
CO（g）+3H2（g）制備CO和H2．在一定條件下1L的密閉容器中充入0.3mol H2O和0.2mol CH4，測(cè)得H2（g）和CH4（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖丙所示：0～4s內(nèi)，用CO（g）表示的反應(yīng)速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
C、采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中的氮氧化物與光化學(xué)煙霧形成有關(guān)
B、電解氯化鋁溶液可獲得金屬鋁
C、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
D、銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
①鄰二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
A、①②③⑥B、②③⑤⑦
C、②③⑦D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-
B、由水電離出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D、飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1
B、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D、3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X和Y的電子數(shù)之差為4．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、W、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是W
C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
D、z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（3）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）如圖1開關(guān)K接M時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為
 
．
（5）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Ag+氧化性的強(qiáng)弱．在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖2，要求用燒杯和鹽橋（在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素），并標(biāo)出外電路電子流向．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案