【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B. 原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定越高

D. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

【答案】B

【解析】A、冰融化時只破壞分子間作用力和氫鍵，選項A錯誤；B、原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，選項B正確；C、分子晶體中，共價鍵鍵能大小與熔沸點高低無關(guān)，對于分子晶體，共價鍵主要是分子被分解能力有關(guān)，選項C錯誤；D、金屬晶體是由金屬離子和電子構(gòu)成的，沒有陰離子，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。

（2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。

（3）氯化鋁與過量NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D. Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（>9溶解）

（1）實驗室用98%（密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_______。

（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是_______。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_______。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1

B. b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C. c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）

D. d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：

（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。

（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是：_________（填化學式）。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學方程式為_____________、______________。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學方程式為___________________。

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