【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO===PbSO4

C. 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器的正極相連

D. 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋

【答案】D

【解析】A、放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，電子從負(fù)極B流向正極A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、正極反應(yīng)應(yīng)是PbO2+4H++ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源負(fù)極相連，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A. Cl2有毒但可用于自來水消毒 B. 能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽

C. 能與Fe反應(yīng)生成FeCl2 D. 一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。

（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，在我國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________（用元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A. 能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸

B. 2-甲基-2-丁醇可以被高錳酸鉀氧化

C. 苯乙烯和甲苯分子內(nèi)所有原子可能共平面

D. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)出苯和乙醇的混合液中的乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是(　　)

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NH3比PH3沸點(diǎn)低

B.Cl-半徑比K+的小

C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D.Rb失電子能力比Na的強(qiáng)

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