在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.30 mol·L-1時，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A.0.16            B.0.08              C.0.06             D.0.02

 

C

解析:因為起始時氫氣和碘的物質的量之比均是1︰1，且反應前后體系的壓強不變，所以在這兩種狀態(tài)下平衡是等效的，即HI的含量不變。由已知條件知HI的含量為80％，所以平衡時HI的物質的量為0.6mol×0.8＝0.48mol，消耗氫氣為0.24mol，則剩余氫氣是0.06mol。答案是C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g．
（1）寫出烴A的分子式______；
（2）含三個甲基的烴A同分異構體的數(shù)目為______；
（3）烴A的一種同分異構體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構體的結構簡式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物 A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質：

① 在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物

③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應

試回答：（l）根據(jù)以上信息，對A的結構可作出的判斷是       （多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基            （d）有－COOR官能團

（2）有機物A的結構簡式（不含－CH3）為                          

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：                  

（4）A的一個同類別的同分異構體是                              

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省四校高二（上）期末化學試卷（仙桃中學、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版） 題型：解答題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應速率v （N2）=______（小數(shù)點保留3位）；
②該反應平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃岡市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g．
（1）寫出烴A的分子式______；
（2）含三個甲基的烴A同分異構體的數(shù)目為______；
（3）烴A的一種同分異構體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構體的結構簡式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物 A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質：

① 在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物

③1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體

④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應

試回答：（l）根據(jù)以上信息，對A的結構可作出的判斷是       （多選扣分）

（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個羧基

（c）肯定有羥基            （d）有－COOR官能團

（2）有機物A的結構簡式（不含－CH3）為                         

（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：                 

（4）A的一個同類別的同分異構體是                             

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