（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見(jiàn)化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：
（1）D中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過(guò)量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號(hào)）。討論上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白（要求填寫(xiě)有關(guān)粒子化學(xué)式）：
 
離子濃度由大到小的順序
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH
I
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
               
pH>7
II
c(XY+4)=c(Z—)
XY4Z、XY3·H2O
            
III
                         
XY4Z
pH<7
IV
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)
               
pH<7
（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c(F)=0.04mol·L—1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)  從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)  =         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡不移動(dòng)
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施
有                (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(　　)
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應(yīng)條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時(shí)SO3氣的物質(zhì)的量為             。?
(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使反應(yīng)速率變慢的是（N2不參加反應(yīng)）
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2
C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2
D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中再加入1mol H2和1mol I2

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