（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（12分）（每空2分）
（1）  酸      NH4++H2ONH3·H2O+H+　
（2）  ③        ②
（3）   ="        " = 
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+) < c(OH－)，
則下列關(guān)系一定正確的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)    
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1   
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。
A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______，通過計(jì)算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)寫出稀硫酸與硫代硫酸鈉溶液混合的離子方程式                    
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,離子方程式為                           
(2)若再向其中滴加少量硫氰化銨或硫酸鐵濃溶液，現(xiàn)象是                          
(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是：                                              
(4)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液顯_______色，若給溶液加熱，溶液顏色會(huì)_________，其原因是_____________________________________________（用方程式結(jié)合必要的文字回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是
A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各變化的方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：
A． H2O +H2OH3O+ +OH- B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3D．CO32- +H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（       ）
A． pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)
B． pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)
C． V [C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)
D．V [C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8－10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）試據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（2）將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干，得不到無水ZnCl2，工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2。試結(jié)合離子方程式解釋原因：                        。
（3）科學(xué)家經(jīng)常利用水解原理制備納米材料，請寫出用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學(xué)方程式：                        。

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