Question

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-，SO₄^2-，SO₃^2-，CO₃^2-，Cl^-，I^- 等陰離子．某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
③加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含有NO₂^-，CO₃^2-，Cl^- 三種陰離子．
請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論．（　�。�

• A、①②③
• B、②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由③加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，題中能夠生成的沉淀溶于稀硝酸且放出氣體的離子只有CO₃^2-；
④加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，由于氯化銀為白色沉淀、碘化銀為黃色沉淀，則溶液中一定存在Cl^-，一定不存在I^-，濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO₂^-或SO₃^2-；
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體，生成有色氣體為二氧化氮，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能存在I^-、NO₂^-、NO₃^-，以此來解答，

解答： 解：由實(shí)驗(yàn)③加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
實(shí)驗(yàn)④生成白色沉淀可以證明含有Cl^-，濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明含氧化性離子，且由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應(yīng)的方程式為：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑所以因此該同學(xué)只需要完成③④兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論，選項(xiàng)B正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，推斷離子的存在時(shí)，一定注意排除干擾離子，做到推斷的嚴(yán)密性、科學(xué)性，題目難度不大．