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【題目】NaCl溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是

A.都能產生丁達爾現(xiàn)象B.都呈紅褐色

C.具有相同的顆粒直徑D.分散質直徑都小于100nm

【答案】D

【解析】

A.Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現(xiàn)，NaCl溶液不能，故A不符合題意；

B.NaCl溶液為無色，Fe(OH)3膠體為紅褐色，故B不符合題意；

C.NaCl溶液中的所有微粒的直徑均小于1nm，Fe(OH)3膠體粒子的直徑為大于1nm，但是小于100nm，所以兩者粒子直徑不同，故C不符合題意；

D.膠體和溶液的所有粒子的直徑均小于100nm，故D符合題意；

故答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（ ）
A.溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.苛性鈉溶液
D.四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放

B.紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

C.消毒液長時間敞開保存會增強其消毒效果

D.作為醫(yī)用呼吸機原材料之一的ABS樹脂屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

B. 容器內的總壓強不隨時間而變化

C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內，消耗2 mol A2的同時，生成2 mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵和鐵合金的有關說法錯誤的是

A. 工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來

B. 不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹

C. 制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金

D. 使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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