Question

如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）A為_(kāi)________池，Pt₁為_(kāi)_____極。
（2）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為_(kāi)______________g；
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度是__ ______（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）。

Answer 1

（1）原； 陽(yáng)（各1分） （2）0.01（2分） （3）0.025mol/L （2分）

試題分析：（1）鋅能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以A是原電池。其中鋅是負(fù)極，銅是正極。B是電解池，則Pt₁與電源的正極相連，做陽(yáng)極，Pt₂為陰極。
（2）鋅電極的電極反應(yīng)式是Zn－2e^－=Zn^2＋，則當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是0.65g。而銅電極表明生成0.64g銅，所以A中溶液增加0.65g－0.64g＝0.01g。B中陽(yáng)極始終是OH^-放電生成氧氣，電極反應(yīng)式是4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，根據(jù)電子得失守恒可知，生成氧氣的體積是。但B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，這說(shuō)明B中還有氫氣生成，其中氫氣的體積是224ml－112ml＝112ml，物質(zhì)的量是0.005mol。由于B中陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子放電，電極反應(yīng)式分別是Cu^2＋＋2e－=Cu、2H^＋＋2e^－=H₂↑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，析出的銅是，所以原溶液中Cu²⁺的濃度是0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒，其次要熟練掌握離子的放電順序。