NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下， 所含的原子數(shù)為0.2NA

B．常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA

C．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA

D．1.5molNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

A

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，3.2g氧氣中O原子的數(shù)目是3.2g/16g/mol×NA=0.2NA，正確；B、常溫下11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，錯誤；C、D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，所以18gD2O的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的電子數(shù)不是10NA，錯誤；D、二氧化氮與水反應(yīng)中，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，則1.5mol二氧化氮中有1mol二氧化氮作還原劑，被氧化為硝酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后

A．溶液的pH變大 B．c(Na＋)與c(CO32－)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強(qiáng)度為I A，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g。

試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示)：

E接 ，C接 ， 接F。

（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，

相應(yīng)的離子方程式是 。

（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極 ④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算式：NA= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱取25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（每次均量取20 mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g

B．稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL

C．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（過量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置電解飽和食鹽水，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

C．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移

D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe -2e-===Fe2+

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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________

（2）為了降低某鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用上述圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固定材料R可以采用____（填序號）。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

（3）上圖乙所示的方案也可以降抵鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_______極。

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反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H<O達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大．平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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