（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）
（１）生成的有機酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕（２）5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓（３）使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。（４）加入Ca2+或PO43-。
進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使得Ca5(PO4)3OH固體減小，牙齒受到腐蝕。使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進了Ca(PO4)3F的生成。促進礦化要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以增加生成物的濃度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O2在恒壓條件下進行反應(yīng)，剛開始時氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O2為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉(zhuǎn)化率為
A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為(　　)
A．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大為P％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．若x=1，則P=aB．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=aD．若x=4，則P=a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是     　　    
A．濃度c(Z)＝2c(Y2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(X2)＝2v正(Y2)D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列說法正確的是
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，壓強增大，平衡正向移動
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化學(xué)平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式                。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=    （用K1、K2表示）。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時
間的關(guān)系線。

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