如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．①電源的M端為
 
極②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A
 
B
 

②請寫出電解食鹽水的離子方程式
 
．
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）裝置1為原電池，銅為負(fù)極，被氧化，石墨正極；
（2）向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，甲為電解食鹽水裝置，乙為電解硫酸銅裝置；
（3）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-．
解答： 解：（1）裝置1為原電池，銅為負(fù)極，被氧化，石墨正極，電池反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：負(fù)；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極生成OH-，應(yīng)為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負(fù)極，甲為電解食鹽水裝置，乙為電解硫酸銅裝置，則
①由以上分析可知M為正極，故答案為：正；
②乙為電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銅，電解的方程式為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故答案為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+；
（3）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：①A：飽和NaCl溶液；  B：稀NaOH溶液；②2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
點評：本題綜合考查電化學(xué)知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)題給信息正確判斷電源的正負(fù)極，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意體會電極方程式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、干冰氣化
B、氯化氫溶于水
C、水通電分解成氫氣和氧氣
D、加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈堿性的是（　　）
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（OH-）=1×10-6mol/L
C、使甲基橙變黃
D、pH=8的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實驗如下：取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象．

（1）兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為
 
（填“試管I”或“試管Ⅱ”），投入
 
（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大．
（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢�、測定溫度、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：
 試劑1  試劑2  溶解后溫度/℃  靜止后溫度/℃  試劑3  混合后溫度/℃
 0.5g碳酸鈉  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  22.7
 0.5g碳酸氫鈉  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  18.3
上述實驗需要用到的玻璃儀器有
 
．乙同學(xué)可得出結(jié)論：
①NaHCO3的溶解過程
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程
 
．
②CO32-與H+反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3-與H+反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
（3）比較甲乙同學(xué)的實驗，你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴(yán)密．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究題
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 結(jié)論
靜置后，液體分層，上層接近
 
色，下層
 
色
 
 Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸
 
靜置后，液體分層，上層接近
 
色，下層
 
色
 
靜置后，液體分層，上層接近
 
色，下層
 
色
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示，無需化簡）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（寫化學(xué)式）．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y是化合物．X溶液呈淡綠色．它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答：
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．
（2）將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2所示，請在（圖2）方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號．
（3）取100ml 0.1mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有
 
離子；一定不含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．

（1）B在周期表中的位置
 
．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，方程式為
 
用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）電池總反應(yīng)可表示為：PbO2+Pb+2W═2PbSO4+2H2O．若電池中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g?cm-3）變?yōu)?div id="2g4y2yo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 mol?L-1．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
 
．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列敘述不正確的是（　　）
A、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B、用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1mol Cl2至少需要通入0.5mol的N2H4
C、該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D、電子從左側(cè)電極經(jīng)過KOH溶液后流向右側(cè)電極

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