高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用.如圖K103是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸,相應(yīng)的離子方程式為
 

(2)裝置B的作用是
 
,實驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:
 

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
(選“a”“b”或“c”).
abc
干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴.打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是
 
.該現(xiàn)象
 
(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘.
考點:氯氣的實驗室制法
專題:
分析:(1)高錳酸鉀具有強的氧化性,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水;
(2)反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強增大;
(3)驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;
(4)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶解于苯中,振蕩分層,苯層在上層;氯氣具有強氧化性;由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子,無法說明溴單質(zhì)氧化性強于碘單質(zhì).
解答: 解:(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的,壓強增大,錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升;
故答案為:除雜和安全瓶;錐形瓶中的液面下降,長頸漏斗中的液面上升;
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑,再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性,所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,故選c;
(4)打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩;觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;氯氣具有強氧化性,過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘;
故答案為:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;不能.
點評:本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,題目難度中等,解題時注意把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛.甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.已知、2CH4(g)+3O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO。╣)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O。╨) 的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2O2
 
色固體.在潛水艇和消防員的呼吸面具中,CO2和Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,其中Na2O2的作用是(填寫序號)
 
:①只是氧化劑;②只是還原劑;③既是氧化劑、又是還原劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的標(biāo)志中,加油站必須張貼的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

N(NO23是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、該物質(zhì)只具有氧化性
B、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C、15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子
D、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,向0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),則混合溶液中下列關(guān)系正確的是(  )
A、c(OH-)>c(H+
B、c(CH3COO-)=0.1 mol?L-1
C、c(Na+)>c(CH3COO-
D、c(Na+)=c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食物溶于水后的溶液中pH<7,則為酸性食物.
 
.(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時,向容器A中充入1molX、1molY,向容器B中充入2molX、2molY,
起始時,容器A、B的體積分別為2L,且兩容器之間連通管的體積可忽略不計,在T1溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+2Y(g)→aZ(g)+2W(g)△H<0,達(dá)到平衡(I)時,V(B)=1.6L.
請回答:
(1)反應(yīng)式中的a=
 
;T1溫度時,容器B中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 

(2)平衡(I)時,A中W和B中W的物質(zhì)的量比較:n(W)
 
n(W)B(填“<、>、=”).
(3)若T1溫度時,容器A中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(A),容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(B),則該溫度下,K(A)
 
K(B).(填“<、>、=”).若升高溫度到T2,則在容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”“減小”“不變”)
(4)若保持反應(yīng)溫度為T1,打開K,過一段時間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時B的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列幾組反應(yīng):
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑            
B.CO2+H2O═H2CO3
C.S+O2
 點燃 
.
 
SO2         
D.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
E.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑   
F.CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2
G.CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+H2O              
H.2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2
以上反應(yīng)中,屬置換反應(yīng)的是
 
,屬化合反應(yīng)的是
 
,屬分解反應(yīng)的是
 
,屬復(fù)分解反應(yīng)的是
 
,屬氧化還原反應(yīng)的是
 

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