3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　　）
A．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠
B．青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化
D．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

分析 A．五氧化二磷與水反應(yīng)生成酸，酸具有腐蝕性；
B．青蒿素為有機(jī)酯類物質(zhì)，不溶于水，在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性；
C．太陽能電池板發(fā)電，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成；
D．核能、太陽能、氫能均為新能源．

解答 解：A．五氧化二磷與水反應(yīng)生成酸，酸具有腐蝕性，不能作食品干燥劑，而硅膠可以，故A錯(cuò)誤；
B．青蒿素為有機(jī)酯類物質(zhì)，不溶于水，在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，則萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑，故B正確；
C．太陽能電池板發(fā)電，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，則不發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；
D．減少化石能源的使用，開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：
（1）③的反應(yīng)類型是酯化（或取代）反應(yīng)．
（2）G中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）H屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）②的化學(xué)方程式是．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順反異構(gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具．電車開動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電的性質(zhì)．對(duì)于該接觸點(diǎn)上的材料選擇，你認(rèn)為較合適的是（　�。�
A．金剛石B．石墨C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg$?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-=Mg+S2-
D．充電時(shí)，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素．它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．
（1）請(qǐng)繪制碘原子的外圍電子排布圖．
（2）下列圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a．

（3）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（4）BCl3和NCl3其中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（5）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華，則氯化鋁是分子晶體（填“離子”或“分子”）．設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是在加壓條件下加熱至熔融，測其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體．
（6）圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點(diǎn)等數(shù)據(jù)．請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點(diǎn)與晶格能之間的關(guān)系晶格能的大小與陰、陽離子間的距離成反比，晶格能愈大，晶體的熔點(diǎn)愈高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述電子云．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）C2H2 分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，C 原子的雜化軌道類型是SP，寫出兩個(gè)與C2H2 具有相
同空間構(gòu)型含碳無機(jī)物分子的分子式CO2．
（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni 分別形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，F(xiàn)e（CO）5 中Fe 元素的原子核外電子排布
為1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni（CO）4 是分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C 原子．
②在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C 原子連接12個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最
多有4個(gè)C 原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維

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