Question

一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X的百分含量不再發(fā)生變化

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、X的百分含量不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B、c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1，但不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣的質(zhì)量始終是不變的，C錯誤；D、同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z都是指正方應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A。

考點：考查平衡狀態(tài)判斷