Question

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積．
（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明在溶液中碳酸氫根離子的電離程度

 

水解程度（填“＞或＜或=”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；
（3）結合電荷守恒和醋酸為弱電解質的特點判斷；
（4）碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導致其溶液呈堿性．

解答： 解：（1）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
已知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性，
因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應后生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：中；＞；
（4）碳酸氫根離子水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離方程式為：HCO₃^-?CO₃ ^2-+H⁺，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子電離程度小于水解程度而導致其溶液呈堿性，
故答案為：＜．

點評：本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理．