Question

【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K=

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應過程中溫度不變，則化學平衡常數(shù)始終不變，與反應物濃度無關(guān)，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向即向逆反應方向移動，則化學平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大，則該反應的進行程度越大，故C正確；
D．化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應化學平衡常數(shù)K= ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡常數(shù)的含義，需要了解指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能得出正確答案．