Question

己知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

A、在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，該反應(yīng)沒(méi)有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對(duì)值大，故A正確；
B、①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．