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5．物質A和B混合時會發(fā)生放熱反應．將等物質的量的濃度的A和B溶液，以不同的體積比混合，但總體積始終保持100mL．混合后體系的最高溫度如圖所示，則A、B兩種物質反應時其物質的量的之比是（　�。�
A．1：3B．3：2C．3：1D．4：1

分析 物質A和B混合時會發(fā)生放熱反應，反應過程中放出的熱量使混合液溫度升高；根據圖象可知，加入60mL和80mLA溶液時混合液溫度相同，說明而在恰好反應時A溶液體積大于60mL小于80mL，據此進行解答．

解答 解：根據圖示可知，A、B溶液體積分別為0時，溶液溫度為20℃，說明A、B兩溶液的溫度均為20℃，
隨著A溶液體積增大，反應后溶液溫度逐漸升高，當加入60mLA溶液時溫度達到最高（30℃），由于兩溶液濃度相同，則此時溶質A、B物質的量之比為60mL：（100-60）mL=3：2；
當加入80mLA溶液時，反應溫度仍然為30℃，由于混合液體積增大，而溶液溫度不變，說明在加入60mL=80mLA溶液過程中會繼續(xù)放出熱量，此時A、B的物質的量之比為：80mL：（100-80）mL=4：1，
根據分析可知，A、B恰好反應時而在的物質的量之比應該介于3：2～4：1之間，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確A、B恰好反應的點在60mL到80mL之間為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是（　�。�
A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半
C．使反應在較高的溫度下進行
D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.3molSO32-恰好將0.2molXO4-離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應中，當溫度升高時，化學反應速率（　　）
A．增大B．減小C．無法判斷D．不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了測定某鋁土礦（主要成分是Al2O3、含雜質Fe2O3）的鋁元素的含量，設計了如下實驗：

（1）步驟③中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、（坩堝鉗）．
（2）寫出溶液乙中溶質的一種用途：發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器等等．
（3）反應Ⅰ的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）反應II的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該樣品中鋁的質量分數是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     D．第③步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：
CO+2H2?CH3OH．請根據圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v
（CO）=0.075，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6 g/mol．
（5）根據（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，1mol化學鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
E （kJ •mol-1）436243432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
C．1 mol H2（g） 與1 mol Cl2（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
D．用電子式表示HCl的形成過程

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