【題目】相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關(guān)系中正確的是

A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2

【答案】B

【解析】

試題分析：氫氣分子分解成原子，是吸熱反應(yīng)，則2E1>E2 ，選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開(kāi)始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是______。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變

（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是____，平衡常數(shù)K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正____v逆。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO

③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。

（3）(t1＋10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。(填它們的分子式)

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問(wèn)題：

（1）A是________（填化學(xué)式），為_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。

（3）寫(xiě)出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)類型為________。

（4）F的核磁共振氫譜有______個(gè)峰。

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