反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1 分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1

C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.0025mol·L－1


答案　A

解析　1分鐘后，NH3減少了0.12mol，平均每秒減少NH3的濃度為：0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物質(zhì)的濃度變化量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，則NO、O2、H2O平均每秒濃度變化為：0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。故只有A項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的

是（    ）

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

    B．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

    C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固體”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固體

D．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有　　　　(填序號)。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度　　　　__0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度　　　　0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

　　　　_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X、Y和Z的元素符號分別為________、________和________。

(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L－1，則下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率v(C)＝1mol·L－1·s－1

B．C的平衡濃度為4mol·L－1

C．A的轉(zhuǎn)化率為25%

D．B的平衡濃度為1.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1。

(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡________

移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol·L－1的是__________。

A．4mol A＋2mol B

B．3mol C＋1mol D

C．2mol A＋1mol B＋1mol D

(3)若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol·L－1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是__________。

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下圖表示某反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)在某一時(shí)間段t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t0～t1                               B．t2～t3

C．t3～t4                               D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3­對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有________種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)試劑C可選用下列中的________。

a．溴水                                 b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液                        d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________________________________________。

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