Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（　�。�

• A、W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
• B、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
• C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
• D、XZ₃中含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，因?yàn)橹髯逶�素，則最外層電子數(shù)分別為4、3，分別為ⅣA、ⅢA族元素，而短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，應(yīng)為Cl元素，Y為原子序數(shù)介于14～16之間的元素，以此解答該題．

解答： 解：W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，因?yàn)橹髯逶�素，則最外層電子數(shù)分別為4、3，分別為ⅣA、ⅢA族元素，而短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，應(yīng)為Cl元素，Y為原子序數(shù)介于14～16之間的元素，
A．如Y為Si元素，則非金屬性小于C，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分子可知W在第二周期，而X、Y、Z在第三周期，則W的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；
C．如Y為Si，則Y、Z形成的分子為SiCl₄，空間構(gòu)型是正四面體，故C正確；
D．AlCl₃為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意核外電子排布規(guī)律．