下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　 C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣


考點(diǎn)： 離子共存問題．

分析： 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，

A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；

C．銅離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)；

D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為　　

（2）A→C的化學(xué)方程式為　　；

（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有﹣CH3（官能團(tuán)不能同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　；G的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．

（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．

寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（）

    A．                                 100mL 1mol/LNaCl溶液    B． 150mL 3mol/LKCl溶液

    C．                                 75mL 1mol/LMgCl2溶液 D． 25mL 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣

　 C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清．

請(qǐng)推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲　　，乙　　，丙　　，丁　　．

在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有　　．

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．

（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，不可能大量存在．

當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，不可能大量存在　　．

（3）當(dāng)溶液中有大量的　　存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C5H12O且不可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）

    A．             5種                B． 6種             C． 7種  D． 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯(cuò)誤的是   （填序號(hào)）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請(qǐng)你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是   ；

（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為  ．

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