【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是

A. x數(shù)值為2×10－5

B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等

【答案】C

【解析】

A．在d點(diǎn)c(CO32-)=1.4×10-4molL-1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5molL-1，故x的數(shù)值為2×10-5，故A正確；B．在c點(diǎn)c(Ca2+)＞×10-5molL-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C．d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于石油和石油化工的說法錯(cuò)誤的是

A. 石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D. 實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A．能透過濾紙 B．都不穩(wěn)定

C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間 D．呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一 B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的

C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g D．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是（　�。�
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　�。�
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是

A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)

C. 反應(yīng)后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)

D. 反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________， b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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