Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說法錯誤的是（　　）

• A、32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2N．
• B、常溫常壓下，22.4LCO₂含有的分子數(shù)目為N_A
• C、0.1mol OH^-含有N_A個電子
• D、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氧原子守恒分析計算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、氫氧根離子含有10個電子；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子2個；

解答： 解：A、依據(jù)氧原子守恒分析計算，32 g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO₂含物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、氫氧根離子含有10個電子，0.1mol OH^-含有電子數(shù)=0.1mol×10×N_A個=N_A個，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子2個，與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．