下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3－制玻璃 ②SiO2－太陽(yáng)能電池 ③AgI－人工降雨

④NaCl－制純堿 ⑤Al2O3－焊接鋼軌 ⑥NaClO－消毒劑

⑦M(jìn)gO－耐火材料 ⑧Fe2O3－紅色油漆或涂料

A、4 B、5 C、6 D、7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）.

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是 。（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為： mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm﹣3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm﹣3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）A的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2） 能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4） 800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作 劑。在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”。

①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②加熱條件下,鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。

①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________。

②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方法

A

分離水和花生油

分液

B

從海水中提取淡水

蒸餾

C

除去粗鹽水中的泥沙

過(guò)濾

D

用酒精從碘水中提取碘

萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反應(yīng)生成1mol H2O(l)時(shí)，放出的熱量為57.3kJ

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

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