7．從柑橘中提取得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的化合物，則下列有關(guān)它的推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．屬于芳香烴，分子式為C10H16B．常溫下呈液態(tài)，比水輕
C．其一氯代物有8種（不考慮順反異構(gòu)）D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含2個(gè)雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H16，故A正確；
B．烴類密度都比小，相對(duì)分子質(zhì)量較大，常溫下呈液態(tài)，故B正確；
C．分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含9種位置的H，則一氯代物有9種，故C錯(cuò)誤；
D．含雙鍵，則能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)及一氯代物的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1mol
D．22g物質(zhì)A中含有分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知乙烯能發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)羥基（名稱）；D中含官能團(tuán)-COOH（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
（3）如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
①寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B．斷開 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為 2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．常溫下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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