Question

意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄（分子結構如圖所示），以下有關物質(zhì)結構的說法正確的是（　�。�

• A、N均是以SP³雜化，N-N均為σ鍵
• B、N的電負性大于O，所以NH₃的沸點低于H₂O
• C、N₄為原子晶體，每個N的配位數(shù)為3
• D、N原子核外有5個未成對電子

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據(jù)N₄中價層電子對數(shù)判斷；
B、同一周期從左到右，電負性逐漸增強；
C、N₄晶體存在單個分子；
D、根據(jù)N原子的軌道排布式分析．

解答： 解：A、由圖可知N₄中每個N形成3個共價鍵，還含有一對孤電子，則其價層電子對數(shù)為4，所以屬于SP³雜化，N與N之間均為單鍵，即σ鍵，故A正確；
B、同一周期從左到右，電負性逐漸增強，所以N的電負性小于O，所以NH₃中形成的氫鍵比H₂O中氫鍵弱，則NH₃的沸點低于H₂O，故B錯誤；
C、N₄晶體存在單個分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N₄中每個N與另外3個N形成共價鍵，所以配位數(shù)為3，故C錯誤；
D、N原子核外有7個電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道排布式為，所以N原子核外有3個未成對電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題N₄為知識背景，考查了雜化類型的判斷、電負性的比較、晶體類型的判斷等，考查學生對所學知識的應用能力，題目難度中等．