6．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說法不正確的是（　�。�
A．某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時(shí)都能顯現(xiàn)特殊的顏色，因此焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
B．鉀的焰色為紫色，必須通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到
C．焰色反應(yīng)是物理過程，但也可能伴隨著化學(xué)變化
D．煙花能顯現(xiàn)出五顏六色，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類有關(guān)

分析 A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；
B．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色；
C．焰色反應(yīng)是物理變化；
D．不同的金屬元素焰色反應(yīng)顏色不同．

解答 解：A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時(shí)都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A正確；
B．鉀中一般混有鈉，黃光能遮蓋紫色的光，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)是物理變化，是元素的性質(zhì)，也可能加熱發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；
D．不同的金屬元素焰色反應(yīng)顏色不同，顯現(xiàn)出五顏六色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查焰色反應(yīng)，難度不大，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是所有的金屬都有焰色反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子構(gòu)成的溶液正負(fù)電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時(shí)含有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03  mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al（用元素符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量V中產(chǎn)品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③3.4gNH3．下列對這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較不正確的是（　　）
A．質(zhì)量：②＞①＞③B．氫原子數(shù)：②＞①＞③C．體積：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

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同步練習(xí)冊答案