(1)常溫下,將NH3·H2O與鹽酸等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 |
NH3·H2O |
HCl |
混合溶液的pH值 |
甲 |
c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 |
c(HCl)=0.1mol·L-1 |
pH=a |
乙 |
NH3·H2O的pH=12 |
HCl的pH=2 |
pH=b |
丙 |
c(NH3·H2O)=A mol·L-1 |
c(HCl)=0.1mol·L-1 |
pH=c |
針對甲、乙、丙三組實驗,回答下列問題:
①甲組反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小順序為__________________;
②乙組b 7(填“>”、“<”或“=”)
③丙組溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果,不能做近似計算)。(2)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。
①a >7.0的理由是(用離子方程式表示) 。
②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka (設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)
(1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分);>(2分);>(2分);10-6-10-8(2分)
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分);1.7×10-5(3分)
【解析】
試題分析:(1)①甲組實驗中氨水和鹽酸的濃度、體積相同,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨。由于NH4+水解溶液顯酸性,因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
②鹽酸是強酸,氨水是弱堿。因此pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L,所以在體積相等的條件下二者反應(yīng)氨水過量,溶液顯堿性,因此溶液的pH>7。
③丙組溶液混合后c=7,這說明氨水和鹽酸反應(yīng)后溶液顯中性。由于二者恰好反應(yīng)時,溶液顯酸性。因此要使反應(yīng)后的溶液顯中性,則氨水要過量,所以強酸的濃度A>0.1mol/L。
④甲中a=6,所以在常溫下溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L.根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L。
(2)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽,溶于水CH3COO-水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,二者恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,其中c(Cl-)=c(Na+),則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)≈c(H+)=1.3×10-3 mol/L。根據(jù)物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 mol/L=98.7×10-3 mol/L,所以CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka===1.7×10-5。
考點:考查溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及電離平衡常數(shù)的計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
+ 4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 |
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科目:高中化學 來源:2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題
(12分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多,離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一,下表是中學化學中常見的幾種離子:
回答下列問題:
(1)K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,Cl在周期表中的位置是 。
(2)將含OH-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若測得溶液中NH+4減少了一半,則此時溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。
(3)物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成,將它們分別溶于水中,A的溶液顯酸性,B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察),將A、B兩溶液混合,既有白色沉淀生成,又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是 ,B溶液顯堿性的原因是(用離子方程式和必要的文字說明) 。
(4)常溫下,將(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,測得溶液中NH+4和CO2-3的濃度比為2:1,則此時該溶液的pH (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的條件,NH+4可被空氣氧化成NO-3。寫出該反應(yīng)的離子方程式
。
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