(1)常溫下,將NH3·H2O與鹽酸等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=a

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

c(NH3·H2O)=A mol·L-1

c(HCl)=0.1mol·L-1

pH=c

 

針對甲、乙、丙三組實驗,回答下列問題:

①甲組反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小順序為__________________;

②乙組b     7(填“>”、“<”或“=”)

③丙組溶液混合后c=7,A   0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)

④甲中a=6,混合溶液中c(Cl)-c(NH4)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果,不能做近似計算)。(2)常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a >7.0的理由是(用離子方程式表示)                                           

②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                  (設(shè)混合后的體積為二者的體積之和,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)

 

【答案】

(1)c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)(2分);>(2分);>(2分);106-108(2分)

(2)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(2分);1.7×105(3分)

【解析】

試題分析:(1)①甲組實驗中氨水和鹽酸的濃度、體積相同,二者恰好反應(yīng)生成氯化銨。由于NH4水解溶液顯酸性,因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)。

②鹽酸是強酸,氨水是弱堿。因此pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L,所以在體積相等的條件下二者反應(yīng)氨水過量,溶液顯堿性,因此溶液的pH>7。

③丙組溶液混合后c=7,這說明氨水和鹽酸反應(yīng)后溶液顯中性。由于二者恰好反應(yīng)時,溶液顯酸性。因此要使反應(yīng)后的溶液顯中性,則氨水要過量,所以強酸的濃度A>0.1mol/L。

④甲中a=6,所以在常溫下溶液中c(H)=106mol/L,c(OH)=108mol/L.根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),所以混合溶液中c(Cl)-c(NH4)=c(H)-c(OH)=(106-108)mol/L。

(2)①醋酸鈉是強堿弱酸鹽,溶于水CH3COO水解,溶液顯堿性,反應(yīng)的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH。

②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時,二者恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,其中c(Cl)=c(Na),則根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(H),即c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3COO)=c(H)-c(OH)≈c(H)=1.3×10-3 ­mol/L。根據(jù)物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 ­mol/L=98.7×10-3 ­mol/L,所以CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×105。

考點:考查溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及電離平衡常數(shù)的計算

 

練習冊系列答案
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(2012?聊城一模)常溫下,將0.1mol.L-1.鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中,測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示.下列說法正確的是( 。

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(1)在25°C時,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+

(2)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.試回答(填寫數(shù)據(jù)):
①溶液中c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+
n(Na+)+n(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型:填空題

(12分)構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多,離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一,下表是中學化學中常見的幾種離子:

回答下列問題:
(1)K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖             ,Cl在周期表中的位置是                  。
(2)將含OH-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若測得溶液中NH+4減少了一半,則此時溶液中            (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+
(3)物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成,將它們分別溶于水中,A的溶液顯酸性,B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察),將A、B兩溶液混合,既有白色沉淀生成,又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是      ,B溶液顯堿性的原因是(用離子方程式和必要的文字說明)                                 。
(4)常溫下,將(NH42CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,測得溶液中NH+4和CO2-3的濃度比為2:1,則此時該溶液的pH         (填“<”、 “=”或“>”)7。
(5)在微生物作用下的條件,NH+4可被空氣氧化成NO-3。寫出該反應(yīng)的離子方程式
                            

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