Question

現(xiàn)有以下物質(zhì)：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）鹽酸．

以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是   ；屬于非電解質(zhì)的是   ；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是   ．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；

單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．

解答：  解：（1）CH₃COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，能導(dǎo)電，是化合物，是弱電解質(zhì)；

（2）HNO₃在水溶液中完全電離是，屬于電解質(zhì)；

（3）NaHCO₃，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

（4）BaSO₄在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2﹣有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是強(qiáng)電解質(zhì)；

（5）CH₃CH₂OH是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

（6）NaOH為堿，屬于電解質(zhì)；

（7）Cu是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

（8）干冰為二氧化碳的固體，在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)；

（9）Fe（OH）₃為堿，屬于電解質(zhì)；

（10）NaHSO₄是鹽，屬于電解質(zhì)；

（11）石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（12）NaNO₃溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（13）鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：（1）（2）（3）（4）（6）（9）（10）；（5）（8）；（7）（11）（12）（13）．

點(diǎn)評：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大．