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【題目】實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）

A. 裝置甲制取H2B. 裝置乙凈化干燥H2

C. 裝置丙制取CaH2D. 裝置丁吸收尾氣

【答案】D

【解析】

A. 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；

B. 裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項B不選；

C. 裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2 ，實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；

D. 裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應收集或點燃，選項D選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結果如圖所示。結合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結果可得到的結論是_______，依據(jù)是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）有機物C的結構簡式：________。

（2）①反應DE的化學方程式是_____________。

②E和F反應生成G的化學方程式是__________，反應類型為_________。

③實驗室制取A的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領域有重要應用。回答下列問題:

(1)筑波材料科學國家實驗室科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構。

①晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_________。

②基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為_______。

(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_____晶體；寫出兩種與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子：_______。

(3)某鎳配合物結構如圖所示:

①分子內含有的化學鍵有___________(填序號).

A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵

②配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N> O>C，試從原子結構解釋為什么同周期元素原子的第一電離能N>O_________。

(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬" ，其結構如圖所示。

①"分子金屬"可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②"分子金屬"中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是"或“否")，其理由是__________。

(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d g·cm-3，則晶胞參數(shù)a=_______nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物苯：常常作為工農業(yè)生產中的良好溶劑。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________，說明苯的沸點_________________，熔點_________。

人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式_____________________________________。

(5)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：

(I) (II) 這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

①定性方面(即化學性質方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應

c. 與溴發(fā)生取代反應 d. 與氫氣發(fā)生加成反應

②定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結構，該結構的一氯代物有_________種；現(xiàn)代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調節(jié)pH為3.5時，CrO42-轉化為Cr2O72-。

③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：

溫度

溶解度/g

物質

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。

（2）“過濾”前，適當加熱的目的是___。

（3）對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。

（4）“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為___。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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