用如圖所示的收集裝置收集氨氣時，由于氣流略強(qiáng)使得在試管底部形成氣旋，導(dǎo)致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團(tuán)棉花，請問將棉花放在試管那個位置可以阻止氣旋？請說明理由．
考點(diǎn)：氣體的收集
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：氣旋是同一高度中心氣壓低于四周的、占有三度空間的大尺度渦旋，根據(jù)氣旋形成原理分析．
解答： 解：氣旋是同一高度中心氣壓低于四周的、占有三度空間的大尺度渦旋，根據(jù)氣旋形成原理，要阻止氣旋應(yīng)增大氣壓，故把棉花放在試管口可增大氣壓，可以防止氨氣與空氣對流；
答：棉花放在試管口；根據(jù)氣旋形成原理，要阻止氣旋的形成應(yīng)增大氣壓，故把棉花放在試管口可增大氣壓．
點(diǎn)評：本題考查了氨氣收集中棉花位置的放置，中等難度，關(guān)鍵是了解氣旋形成的原因．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，只有一種是金屬，對應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）丁的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應(yīng)式是：
 
，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計(jì)），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：
 
，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：
 
．（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
A、過量的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)
B、過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)
C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)
D、過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1：

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是
 
．
②TiO2+水解的離子方程式為
 
．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是
 
．當(dāng)溶液pH=
 
時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖3所示．該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目．已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按圖電解實(shí)驗(yàn)裝置（都是惰性電極），若通直流電一段時間后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不僅a，b兩電極放電離子的物質(zhì)的量相等，且b，c兩電極放電離子的物質(zhì)的量也相等，則電解液應(yīng)選用下表中的（　　）
選項(xiàng)左池右池
AKClCu（NO3）2
BAgNO3CuSO4
CNaClAgNO3
DKOH CuSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+幾種金屬離子，然后向該溶液中加入少量鐵粉，溶液中離子濃度一定增大和減少的分別是（　　）
A、Fe3+、Cu2+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Fe3+
D、Fe3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A （g）+n B （g）?p C （g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法不正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、C的體積分?jǐn)?shù)增加
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、A 的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度/K鹽酸濃度
/mol?L-1		醋酸濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.20a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些．
②3080.20
③2980.40
④0.20
⑤0.20
（1）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時間為20s．實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　�。�
A、40B、42C、44D、46

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