【題目】一個密閉容器，中間有一無摩擦、可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

（1）右邊氣體的物質(zhì)的量為___。

（2）右邊氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比為__。

（3）若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為___。

【答案】2mol 21:11 5:6

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫、同壓，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比。

同溫、同物質(zhì)的量，氣體壓強與體積成反比。

（1）由圖可知左右兩側(cè)氣體的體積之比為4:1，故其物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為2mol。

（2）設CO的物質(zhì)的量是xmol，CO2的物質(zhì)的量是(2-x)mol，28x+44(2-x)=64，x=1.5mol， CO和CO2的的質(zhì)量比為(1.5×28):(0.5×44)= 21:11。

（3）左右兩側(cè)氣體的壓強相同，根據(jù)PV=nRT ，前后兩次充入氣體，左側(cè)氣體的物質(zhì)的量和溫度均保持不變，則===5:6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合。

(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。

(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。

(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個

B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少

C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol

D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗試劑保存正確的是（ ）

A.將氫氟酸保存在玻璃細口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系圖。

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________（填字母）。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時間內(nèi)生成3n mol H2的同時生成n mol CO

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體密度不再變化

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e．CH4的質(zhì)量分數(shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_______。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c（A）/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。

②當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。

a．Ge Si Ge

b．Ge Ge Si

c．C Si Ge

（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內(nèi)注明反應條件：

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式：____________________________________________

（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數(shù)字）

（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：

GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

GeO+ H2= Ge+ H2O ②

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]

（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數(shù)的是_____________。

A.增大壓強 B.增大反應物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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