2．下列除去雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl：用水溶解后過濾
C．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過濾
D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

分析 A．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．二者都能透過濾紙；
C．溴以及三溴苯酚都溶于苯；
D．溴與亞硫酸鈉反應(yīng)，溴乙烷不溶于水．

解答 解：A．乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全除去雜質(zhì)，可加入飽和碳酸鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．二者都能透過濾紙，應(yīng)用半透膜，用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯，不能得到純凈的苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．溴與亞硫酸鈉反應(yīng)，溴乙烷不溶于水，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的性質(zhì)及除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸、濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖． 
實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．   
請(qǐng)問答下列問題：
（1）裝置A的作用是冷凝回流
（2）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a．飽和食鹽水    b．稀氫氧化鈉溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液    b．蒸餾    　c．萃取
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用左圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60°\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水�。ㄟx填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料．現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物  質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A物質(zhì)可選用b（填字母）．
a．稀H2SO4b．濃H2SO4/△c．濃FeCl3溶液     d．濃HNO3
（2）Ⅰ中加H2O2的目的將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；其優(yōu)點(diǎn)是不引入新的雜質(zhì)．
（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了抑制Cu2+的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
（7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是會(huì)產(chǎn)生SO2，會(huì)對(duì)污染環(huán)境，硫酸的利用率低．如何改進(jìn)可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H2O2）并加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，寫出E裝置的儀器名稱干燥管和盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素所在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，寫出其中兩種只含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：HClO、HNO3，寫出其中兩種含離子鍵的化合物的化學(xué)式：NH4Cl、NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8g KMnO4參與反應(yīng)時(shí)，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
⑥可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和KCl溶液．
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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