下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、銅和稀硝酸反應：Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
D、硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H20
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．乙酸是弱酸，應寫化學式；
B．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應，鈣離子與碳酸氫根離子的比應為2：1；
C．方程式左右電荷不守恒；
D．硫酸銨和氫氧化鈉都是易溶于水和易電離的電解質(zhì)；
解答： 解：A．碳酸鈣和醋酸反應，乙酸是弱酸，應寫化學式，正確的離子反應方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉足量，鈣離子與碳酸氫根離子的比應為2：1，正確的離子反應方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸反應Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O方程式左右電荷不守恒，正確的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱，生成硫酸鈉和氨氣和水，硫酸銨和氫氧化鈉和硫酸鈉都是易溶于水和易電離的電解質(zhì)，所以離子反應方程式為NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H20，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應實質(zhì)理解，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要證明試管中的物質(zhì)可能含有NH4+，實驗操作和現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、加入水，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅
B、加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍
C、加入NaOH溶液，加熱，滴入酚肽試劑，顯紅色
D、加入NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑，顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖．
請根據(jù)你所學的知識．按要求填空：
（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）D組物質(zhì)包括
 
（填化學式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為
 
．
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：
 
．
（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Cu
B、CO2
C、HCl
D、CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A、Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B、CsCl＞RbCl＞KCl＞NaCl
C、F2＞Cl2＞Br2＞I2
D、金剛石＞硅＞碳化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、Al（OH）3→Al2O3
B、FeCl3→FeCl2
C、SO2→SO3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物但是其中含共價鍵的是（　　）
A、H2O2
B、BaCl2
C、NaOH
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反應式進行反應．在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4．該氧化物的化學式為（　�。�
A、NO
B、NO2
C、N2O
D、N2O4

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