4．在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時以CO2為主．已知2CO（g）═CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當(dāng)體系溫度低于980K時，估計△H-T△S的正、負(fù)符號為小于；當(dāng)體系溫度高于980K時，△H-T△S的正、負(fù)符號為大于．

分析 T=980 K時，△H-T△S=0，由于△S＜0，所以當(dāng)體系溫度低于980 K時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)體系溫度高于980 K時，△H-T△S＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0，因△H和△S值不變，且△S＜0，則△H＜0，
體系溫度低于980 K時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)體系溫度高于980 K時，△H-T△S＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，注意題中△S＜0的特點(diǎn)，答題時注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe2O3+8SO2
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當(dāng)有1molFeS2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學(xué)興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe2+，同學(xué)們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應(yīng)中，MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+，并被還原為Mn2+），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗(yàn)溶解后的溶液中含有Fe3+的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe3+．
②寫出在酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因?yàn)樵诔叵�，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO2氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na2SO3）來進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)   CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量硫酸反應(yīng) 2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取較低的溫度
C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將 CH3COONa 溶液從 25℃升溫至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
D．向 AgCl、AgBr  的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中最易電離出氫離子的是（　�。�
A．C2H5OHB．C6H5OHC．H2OD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕
B．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材科
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾．已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．下列說法不正確的是（　�。�
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化
B．當(dāng)ZnS沉淀完全時，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10-15
C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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