Question

向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（　�。�

• A、OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• B、2OH^-+CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O
• C、2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂+3H₂O
• D、OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，然后氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此解答．

解答： 解：A．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O，然后發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故A正確；
B．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+2H⁺=2H₂O，然后發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，將兩個方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O，故B正確；
C．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+2H⁺=2H₂O，然后發(fā)生2CO₃^2-+2H⁺=2HCO₃^-，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．